Konsep&Perhitungan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit&Nonelektrolit

Konsep dasar dan perhitungan Sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit

Uraian materi

Sifat Koligatif Larutan elektrolit dan Larutan Nonelektrolit

Zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi ion-ion sehingga dengan jumlah mol yang sama, zat elektrolit akan menghasilkan konsentrasi partikel yang lebih banyak dibandingkan zat nonelektrolit. Satu mol zat nonelektrolit dalam larutan menghasilkan 6,02 × 10²³ partikel. Sedangkan satu mol zat elektrolit menghasilkan partikel yang lebih banyak, apalagi zat elektrolit berpengaruh yang dalam air terionisasi seluruhnya. Satu mol NaCl jika terionisasi seluruhnya akan menghasilkan 6,02 × 10²³ ion Cl^- sehingga jumlah partikel zat terlarut dua kali lebih banyak daripada satu mol zat nonelektrolit. Dengan demikian dengan konsentrasi larutan yang sama, larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan nonelektrolit.

Perbandingan data titik didih dan titik beku dari larutan urea dan NaCl dengan molalitas yang sama, manakah ΔT_b dan ΔT_f yang lebih besar? Bila percobaan Anda lakukan dengan benar dan teliti maka ΔT_b dan ΔT_f larutan NaCl akan lebih besar dibandingkan 􀀧Tb dan ΔT_f larutan dengan molalitas sama. Masih ingatkah konsep larutan elektrolit dan nonelektrolit? Bila NaCl dilarutkan dalam air akan terionisasi menjadi ion Na⁺ dan Cl^–. Bila derajat ionisasi NaCl α = 1, maka seluruh NaCl terionisasi menjadi ion Na⁺ dan Cl^–.

NaCl       →       Na⁺   +   Cl^-

0,1m                 0,1m       0,1m

Dengan demikian molalitas total        = molalitas Na⁺ + molalitas Cl^–

= 0,1 m + 0,1 m

= 0,2 m

Jadi, dengan molalitas yang sama, larutan urea 0,1 m dan NaCl 0,1 m sanggup kita bandingkan:

ΔTb urea          = m × Kb                                            ΔTb NaCl        = m × Kb

             = 0,1 × 0,52                                                                = 0,2 × 0,52

 = 0,052 °C                                                                  = 0,104 °C

Sifat koligatif ΔTb larutan NaCl 0,1 m 2 kali lebih besar dibanding sifat koligatif (ΔTb) larutan urea 0,1 m. Perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit yang terukur dengan sifat koligatif larutan nonelektrolit yang dibutuhkan pada konsentrasi yang sama disebut faktor Van’t Hoff. (i).

Dengan demikian untuk larutan elektrolit berlaku rumus-rumus sifat koligatif sebagai berikut:

ΔT_b = m × K_b × i (untuk memilih kenaikan titik didih larutan)

ΔT_f = m × K_f × i (untuk memilih penurunan titik beku)

 = m × R × T × i (untuk memilih tekanan osmotik larutan)

dengan:

i = 1 + (n - 1) α

n = banyaknya ion

α = derajat ionisasi

untuk elektrolit berpengaruh (α = 1), harga i = n.

Berdasarkan rumus di atas, terang bahwa terdapat kekerabatan atau kekerabatan antara derajat pengionan, faktor Van’t Hoff dengan sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Tweet

Subscribe to receive free email updates: