(.Docx) Lkpd Kd 3.3 Redoks&Elektrode K13

LKS/LKPD Materi Reaksi Redoks&Elektrode

A. Penyetaraan Reaksi Redoks

Pada dasarnya menyetarakan reaksi yakni menyetimbangkan atau menyamakan jumlah atom dan muatannya. Untuk reaksi redoks yang sederhana, sanggup menebak koefisien masing-masing secara langsung, sedangkan reaksi redok s yang rumit sanggup disetarakan dengan metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi.

B. Potensial Elektrode

Potensial elektroda standar mengatakan urutan kecenderungan untuk mengalami reduksi, sehingga dikenal sebagai potensial reduksi standar. Bila ion logam dalam sel lebih gampang mengalami reduksi dibanding Ion H+, maka potensial elektroda logam tersebut lebih besar dari potensial elektroda hidrogen sehingga bertanda positif. Bila elektroda logam lebih gampang mengalami oksidasi dibandingkan elektroda hidrogen, maka potensial elektrodanya lebih kecil dibandingkan potensial elektroda hidrogen sehingga bertanda negatif. Pada dasarnya menyetarakan reaksi yakni menyetimbangkan atau menyamakan jumlah atom dan muatannya. Untuk reaksi redoks yang sederhana, sanggup menebak koefisien masing-masing secara langsung, sedangkan reaksi redoks yang rumit sanggup disetarakan dengan metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi.

download LKPD/LKS KD 3.3 Materi Reaksi Redoks&Elektrode [pdf] dan [docx]

Contoh soal :

1. Pada reaksi redoks 3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 2H₂O.

Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari ....

A. +1 menjadi -1 D. 0 menjadi -1 dan +5

B. -1 menjadi +1 E. 0 menjadi -1 dan +7

C. 0 menjadi -1

2. Oksidasi 1 mol Cr^2-menjadi CrO₄^2- melepaskan elektron sebanyak ....

A. 1 mol D. 4 mol

B. 2 mol E. 5 mol

C. 3 mol

3. aMnO₄^- + bSO₃^2- cMn₂+ + dSO₄^2-, sehabis disetarakan harga a, b, c,dan d berturut-turut adalah ....

A. 2, 5, 6, 2 D. 3, 5, 3, 5

B. 2, 5, 2, 3 E. 5, 3, 3, 5

C. 2, 5, 2, 5

4. Setarakan reaksi Cu _(s)+ NO₃^-_(aq) Cu²⁺ _(aq)+ NO _(g)(dalam suasana asam) dengan cara setengah reaksi !

Jawaban :

..........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

5. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga.

Bila diketahui:

Mg²⁺_(aq) + 2e Mg_(s) E° = - 2,37 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e Cu_(s)E° = + 0,34 volt

Tentukan Reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya !