Uraian Bahan Reaksi Redoks Kd 3.4.Docx

download redoks dalam format dokument [docx] dan [pdf]

URAIAN MATERI

REAKSI REDOKS

Reaksi redoks ialah reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi atau reaksi yang di dalamnya terdapat serah terima elektron antara zat. Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pada reaksi redoks, reduksi dinyatakan dengan penurunan bilangan oksidasi dan oksida dinyatakan dengan kenaikan bilangan oksidasi.Persamaan kimia Reaksi Redoks sanggup disetarakan dengan 2 metode, yaitu metode setengah reaksi yang didasarkan pada pemisahan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dalam reaksi redoks dan metode perubahan bilangan oksida didasarkan pada jumlah kenaikan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan reduksi dari oksidator. 

      1.      Penyetaraan Reaksi Redoks memakai metode Setengah Reaksi

Untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, perlu ditempuh langkah-langkah sebagai berikut :

·       Tulislah biloks setiap unsur untuk mengetahui unsur mana yang mengalami  perubahan biloks

·           Tulislah Kerangka setengah reaksi reduksi dan oksidasinya

·           Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks antara ruas kiri dan ruas kanan dengan penambahan koefesien yang tepat

·           Setarakan Oksigen dengan menambahkan H₂O keruas yang kekurangan oksigen

·           Setarakan Hidrogen dengan Menambahkan H⁺ keruas yang kekurangan Atom hidrogen

·           Setarkan muatan dengan menambahkan elektron keruas yang muatan lebih positif

·           Samakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi

·       Menambahakan OH^- diruas kiri dan kanan. Jumlah OH^- harus sama dengan jumlah H⁺ yang ada. OH^- dan H⁺  membentuk H₂O

·      Jika ada spesi yang sama diruas kiri dan kanan kurangi jumlah spesi yang lebih besar dengan yang lebih kecil.

Contoh :

Setarakan reaksi MnO4^2- _(aq) + SO₃^2- _(aq)  Mn²⁺ _(aq)+SO₄^2- _(aq)

a. Oksidasi : SO₃^2- _(aq) SO₄^2- _(aq)

     Reduksi MnO₄^- _(aq)  Mn²⁺ _(aq)

b. Jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi sudah sama.

c. SO₃^2-_(aq) + H₂O_(l)  SO₄^2- _(aq) + 2 H⁺ _(aq)

     MnO₄^- _(aq) + 8 H⁺_(aq)  Mn^2- _(aq) + 4H₂O_(l)

d. SO₃^2- _(aq) + H₂O _(l) SO₄^2- _(aq) + 2H⁺_(aq) + 2e

     MnO₄^- _(aq) + 8H⁺_(aq) + 5e  Mn^2- _(aq)+ 4H₂O _(l)

e. SO₃^2- _(aq) + H₂O _(l)  SO₄^2- _(aq) + 2H⁺_(aq) + 2e              × 5

     MnO₄^- _(aq) + 8H⁺_(aq) + 5e  Mn^2-_(aq) + 4H₂O_(l)              × 2

     5SO₃^2- _(aq) + 5H₂O_(l) 5SO₄^2- _(aq) + 10H⁺_(aq) + 10e

     MnO₄^- _(aq) + 16H⁺_(l) + 10e  2Mn²⁺_(aq) + 8H₂O _(l)

     5 SO₃^2- _(aq) + 2MnO₄^- _(aq) + 6 H⁺_(aq) 5SO₄^- _(aq) + 2Mn²⁺_(aq)+3H₂O_(l)  (setara)

      2.  Penyetaraan Reaksi Redoks memakai metode perubahan Oksidasi

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan memakai Metode bilangan oksidasi harus ditempuh langkah-langkah  sebagai berikut :

·         Tulislah biloks setiap unsur untuk mengetahui unsur mana yang mengalami  perubahan biloks

·         Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks antara ruas kiri dan ruas kanan dengan penambahan koefesien yang tepat

·         Tentukan jumlah berkurang dan bertambahnya biloks

·         Setarakan jumlah perubahan jumlah bertambah dan berkurangnya biloks dengan memperlihatkan koofesien yang sesuai

·         Setarakan unsur-unsur lain nya dalam urutan kation, anion, hidrogen dan oksigen

Contoh :

1) Setarakan reaksi  MnO₄^‑ _(aq) + SO₃^2- _(aq)  Mn²⁺ _(aq) + 5SO₄^2- _(aq)

MnO₄^‑ _(aq) + SO₃^2- _(aq)  Mn²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq)

2.         2MnO₄^‑ _(aq) + 5SO₃^2- _(aq)  2Mn²⁺ _(aq) + 5SO₄^2- _(aq)

3. Jumlah muatan ruas kiri = -12

Jumlah muatan ruas kanan = -6, jadi ruas kiri harus ditambah 6H^+.

2MnO₄^‑ _(aq) + 5SO₃^2- _(aq) + 6H⁺  2Mn²⁺ _(aq) + 5SO₄^2- _(aq)

4. Karena di ruas kiri ada 6 atom H, maka di ruas kanan harus ditambah

2MnO₄^‑ _(aq) + 5SO₃^2- _(aq) + 6H⁺  2Mn²⁺ _(aq) + 5SO₄^2- _(aq) + 3H₂O_(l) (setara)

Tweet

Subscribe to receive free email updates: